🏉 Kimyasal Tepkimelerde Molekül Sayısı Korunur Mu

Kimyasaltepkimelerde reaksiyona giren maddelerin ve reaksiyondan çıkan maddelerin atom sayısı birbirine eşit olmalıdır. Denkleştirme yapılırken; Eşitlemek için kullanılan sayılar elementin veya bile- şiğin başına yazılır. En son H ve O atomlarının sayıları eşitlenir. ÇÖZÜM: Reaktiflerde 3 tane C atomu olduğundan KimyasalTepkimelerin Denkleştirilmesi (Yanma Tepkimeleri) - 1. Örnek TUR. Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi (Yanma Tepkimeleri) - 2. Örnek TUR. Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesinin Görsel Olarak İncelenmesi TUR. Yer Değiştirme Tepkimelerinin Denkleştirilmesi TUR. Kütle Bileşimi Sorusu TUR. Kütle : 128gr. 32gr. 160gr. Korunur Mol sayısı : 2 1 2 Korunmaz Molekül sayısı : 2N0 N0 2N0 Korunmaz Mol atom sayısı : 6 2 8 Korunur Aynı koşullarda hacim : 2V V 2V Korunmaz KİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASI A) ÖZELLİKLERİNE GÖRE : 1. Yanma Tepkimeleri • Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir. 4. Kimyasal tepkimelerde molekül sayılarının toplamı korunur mu? Açıklayınız. Kimyasal tepkimelerde molekül sayısı başlangıca göre artabilir, azalabilir ya da değişmeyebilir. Bunun için kesin bir yargıda bulunulamaz. Bir molekül, özellikleri bakımından fiziksel ve kimyasal anlamda karakteristik özellikleri korunur. Serbest halde bir molekül tek başına bulunabilir. Elektriksel olarak nötr bir atom Elementlerinde kendine özgü bazı özellikleri vardır,bunlar: Sıcaklık ve basınçta sabit olmaları,sembollerlegösterilmeleri,belirli erime kaynama noktaları olmasıdır. Elementler,ne fiziksel nede kimyasal yolla kendinden daha basit parçalara ayrılamazlar,bunlar elementlerin birer karakteristik özellikleridir. Hatirladigimkadariyla nükleer tepkimelerin yanında kimyasal tepkimelerde de toplam elektron sayısı korunmayabiliyordu.Yani örneğin iki reaktif de değerliklerini oktete göre 8e tamamladiktan sonra 1 elektron artabiliyordu, bu da disari atılır deniyordu. Yanlis mi hatirliyorum? Dün kimya hocamla biraz tartıştık da : fakir Mesajlar: 23 nZxR. Bir kimyasal denklem, kimyasal bir reaksiyonun yazılı sembolik temsilidir. Tepkimeye giren kimyasallar sol tarafta ve ürün kimyasallar sağ tarafta gösterilir. Bu ikisi, reaksiyonu sembolize eden soldan sağa yönlü bir ok ile birbirine Kimyasal tepkime denklemi nasıl yazılır?2 Kimyasal denklem nedir 10 sınıf?3 Kimyasal Tepkime Türleri Nelerdir 10 sınıf?4 Kimyasal tepkimelerde hesaplamalar nedir?5 Kimyasal tepkimeler Denkleştirilirken nelere dikkat edilmelidir?6 Kimyasal tepkimelerde molekül sayılarının toplamı korunur mu?7 Kimyasal tepkime özellikleri nelerdir?8 Kimyasal tepkimeler sırasında neler korunur?Kimyasal tepkime denklemi nasıl yazılır?Kimyasal tepkime, bir ya da bir kaç maddenin tepkenler yeni bir bileşik grubuna ürünlere dönüştürülmesi işlemidir. yazılması için yardımcı olur. Tepkime denkleminde tepkenlerin formülleri sol tarafa, ürünlerin formülleri sağ tarafa yazılır Denklemin iki tarafı bir → ya da eşit = işareti ile denklem nedir 10 sınıf?Kimyasal denklem, kimyasal bir reaksiyonun kantitatif nicel görünüşünü, sembollerle gösterme şeklidir. Enerji ve kütlenin korunumunu gösteren bir kütle balansı veya bir eşitlik olarak tesis edilir. Denklemin sol tarafına, reaksiyona giren maddelerin formülleri, aralarında artı + işareti konularak Tepkime Türleri Nelerdir 10 sınıf?Kimyasal TepkimelerYanma Oluşum Ayrışma 2, 2020Kimyasal tepkimelerde hesaplamalar nedir?Kimyasal tepkimelerin denkleştirilmesi sırasında kullanılan katsayılar tepkimede bulunan maddelerin tepkimeye girme oranlarını oluşturur. Bu orana sitokiyometrik oran denir. Bir kimyasal tepkimede miktar hesabı yaparken sitokiyometrik oran tepkimeler Denkleştirilirken nelere dikkat edilmelidir?Kimyasal tepkimelerde reaktif maddelerdeki atom sayıları ile ürün kısmında oluşan maddelerdeki atom sayıları eşit olmalıdır. Sayıları eşit değilse her iki taraftaki atom sayıları eşitlenmelidir. Bu eşitlemeye denklemin denkleştirilmesi tepkimelerde molekül sayılarının toplamı korunur mu?Cevap Kimyasal tepkimelerde molekül sayısı başlangıca göre artabilir, azalabilir ya da tepkime özellikleri nelerdir?Kimyasal Tepkimelerin Genel Özellikleri -Kütlenin hacmi ve toplam sayısı kütle değişmez. – Kimyasal değişimlerde bazı maddelerde değerler hiç yük ve proton, nötron ve elektron sayısı aynı şekilde korunur. –Fiziksel özellikleri değişebilme yetisi vardır. Fakat değişik maddeler üretmez .Kimyasal tepkimeler sırasında neler korunur?Kimyasal tepkimelerde korunan özelliklerAtom sayısı ve türüToplam proton sayısıToplam nötron sayısıToplam elektron sayısıÇekirdek yüküToplam yapısıŞu konuda daha fazla yazı oku Sonra Kimyasal tepkimede hangileri daima korunur?Kimyasal tepkimelerde korunan özelliklerAtom sayısı ve türüToplam proton sayısıToplam nötron sayısıToplam elektron sayısıÇekirdek yüküToplam yapısıKimyasal tepkimede mol sayısı korunur mu?Toplam atom sayısı, mol sayısı, dolaylı olarak molekül sayısı ile doğru orantılı olduğundan bunlarda korunmayabilir. Değişkendir Tepkimelerde yük korunur mu?Kimyasal bir tepkimede korunan nicelikler şunlardır, Atomların türü ve sayısı, Toplam kütle, Toplam elektriksel yük, Toplam enerji, Atomların çekirdek yapıları Proton ve nötron sayıları, … Ancak molekül sayısının korunduğu tepkimeler de tepkimelerde atomun kimliği değişir mi?Kimyasal olaylarda maddenin yapı taşı değişirken, fiziksel olaylarda sadece görünüm ve şekil değişir. Ayrıca bütün yırtılma olayları fizikseldir.kimyasal değişim maddenin kimliğini tamamen değiştirir kağıdın yanması bir tepkime değildir, kimyasal değişimdir.Kimyasal tepkimelerde neler korunur 8 sınıf?Kimyasal tepkime sonucunda yeni atomlar oluşmaz, eski atomlar kaybolmaz. Kimyasal tepkimelerde atom sayısı ve kütlesi korunur. Kimyasal tepkimelerde molekül sayısı bazen korunur bazen korunmayabilir. Kimyasal tepkimelerde oluşan yeni ürün girenlerde bulunan maddelerin özelliğini tepkime çeşitleri nelerdir?Kimyasal Tepkime TürleriSentez Birleşme ReaksiyonlarıAnaliz Ayrışma ReaksiyonlarıRedoks ReaksiyonlarıYanma ReaksiyonlarıYer Değiştirme ReaksiyonlarıAsit – Baz ReaksiyonlarıMetal – Asit ReaksiyonlarıMetal – Baz ReaksiyonlarıKimyasal tepkimelerde atom sayısı korunur mu?Isıtıldıkça yapısında bulunan karbon, hidrojen ve oksijen atomları arasındaki bağlar kopar ve yeni bağlar oluşur. … Ancak tüm bu kimyasal değişimler sırasında atom sayısı korunur. Yani tepkimeye giren kaç tane karbon, hidrojen ve oksijen atomu varsa, tepkime sonunda da o kadar sayıda ve çeşitte atom bulunur. Kimyasal Tepkimeler Fiziksel değişimlerde maddenin dış görünüşü değişirken kimyasal değişimlerde maddenin içyapısı ve dış yapısı görünüşü değişir. Bir kâğıt parçasını yırtarsak dış görünüşü değişir ama kağıtlığından bir şey kaybetmez. Oysa kâğıdı yaktığımızda CO2 ve kül denilen yeni maddeler ortaya çıkar. Bu durumda kâğıdın yırtılması fiziksel değişime, yakılması kimyasal değişime örnektir. Bir ekmeği dilimlediğimizde dış görünümü değişir ama içyapısı değişmez. Yani fiziksel değişim geçirmiştir. Ekmeği nemli ortamda birkaç gün tuttuğumuzda küflenir ve kimyasal değişim geçirir. Örneklerde olduğu gibi kimyasal değişimin olduğu yerde fiziksel değişim de vardır. Fiziksel değişimlerde maddeyi oluşturan tanecikler arasındaki mesafe değişmektedir, hâlbuki kimyasal değişimlerde maddeler arsı bağlar kırılıp yerine başka maddelerle bağlar oluşmaktadır. Hidrojen ve oksijen gaz halindedir. Bu maddelerin oluştuğu su sıvı haldedir. Hidrojen gazı yanıcı bir madde, oksijen gazı yakıcı bir maddedir. Bu maddelerin oluşturduğu H2O söndürücü bir maddedir. Madde kimyasal değişim geçirdiği için özellikleri değişmiştir. Kimyasal tepkimelerde maddelerin atom sayısı ve cinsi değişmez. Bunun için toplam kütlede değişmez. a Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime reaksiyon Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin molekül, atom ya da iyon çarpışmaları yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı verilir. Örn; Karbon + Oksijen - CO2 şeklinde Yanma, paslanma oksitlenme, nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak Kimyasal bir tepkimede;Korunan nicelikler şunlardır - Atomların türü ve sayısı- Toplam kütle Kütle değişimi önemsizidir.- Toplam elektriksel yük- Toplam enerji- Atomların çekirdek yapıları Proton ve nötron sayıları Kütle 128gr. 32gr. 160gr. KorunurMol sayısı 2 1 2 KorunmazMol atom sayısı 6 2 8 Korunur Tepkime Denkleminin Yazılması • Önce tepkimeye giren daha sonra tepkime sonunda oluşan maddelerin kimyasal formülleri yazılır. Tepkime sonunda oluşan yeni maddeler ürün olarak adlandırılır. • Giren maddelerin hangi ürünleri oluşturduğunu ifade etmek amacıyla ok işareti à kullanılır. • Kimyasal denklemde tepkimeye giren maddeler okun sol tarafına, ürünler ise sağ tarafına yazılır. • Kimyasal tepkimeye giren maddeler ve ürünler birden fazla ise aralarında "+" işareti kullanılır. • Giren maddeler arasındaki "+" işareti bu maddelerin birbiriyle tepkimeye girdiği; ürünler arasındaki "+" işareti ise bu maddelerin tepkime sonucunda oluştuğu anlamına gelir. • Kimyasal tepkime denklemi yazılırken maddeyi oluşturan en küçük birim atom, molekül veya iyon esas alınır. • Örneğin; oksijen elementi moleküllü yapıya sahip olduğu için denklemde "O“ şeklinde ifade edilmez, "O2" şeklinde gösterilir. • Kimyasal tepkimelerde; -Atom sayısı, -Atom çeşidi, - Toplam kütle, DEĞİŞMEZ. Soru25. Bir kimyasal tepkimenin molekül sayısı - kinetik enerji dağılım diyagramı aşağıda verilmiştir. Molekül sayısı morate Tz To 725. Bir kimyasal tepkimenin molekül sayısı - kinetik enerji dağılım diyagramı aşağıda verilmiştir. Molekül sayısı morate Tz To 7372 Kinetik enerji mu Buna göre, sıcaklık T'den T'e değiştirildiğinde; Moleküllerin ortalama hızları - W Aynı sürede eşik enerjisini aşan molekül sayısı lu III. Birim zamanda olusan ürün miktarı niceliklerinden hangileri artar? A Yalpizi B I ve II C I ve III Dy Il ve III E 1, Il ve III Kimyasal tepkimeler hakkında bilgi verir misiniz? KİMYASAL TEPKİMELER a Bir maddenin farklı maddelere ayrışmasına ya da farklı maddelerin etkileşerek yeni maddeler oluşturmasına kimyasal tepkime reaksiyon denir. b Kimyasal tepkimeler, olaya giren maddelere ait taneciklerin molekül, atom ya da iyon çarpışmaları ile yeterli olan taneciklerin çarpışmaları sonucunda kimyasal bağlar koparak moleküller atomlarına dağılır ve atomlar yeniden düzenlenerek farklı maddeler tepkime, kimyasal değişim ve kimyasal olay eş sembol ve formüllerle gösterilmesine ise tepkime denklemleri adı Karbon + Oksijen  Karbondioksit tepkimesi C + O2  CO2 şeklinde gösterilir. c Yanma, paslanma oksitlenme, nötürleşme, mayalanma, fotosentez, çökelme gibi olaylar kimyasal değişime örnek olarak verilebilir. d Kimyasal bir tepkimede; Korunan nicelikler şunlardır – Atomların türü ve sayısı – Toplam kütle Kütle değişimi önemsizidir. – Toplam elektriksel yük – Toplam enerji – Atomların çekirdek yapıları Proton ve nötron sayıları Değişen nicelikler şunlardır – Molekül sayısı Mol sayısı – Gaz tepkimelerinde hacim Basınç ve sıcaklık sabit – Gaz tepkimelerinde basınç Hacim ve sıcaklık sabit Ancak mol sayısının korunduğu tepkimeler de 1H2g + 1Cl2g  2HClg… gibi S=32, O=16 ise aşağıdaki tepkimede korunan ve değişen nicelikler şöyledir 2SO2g + O2g  2SO3g + ısı Kütle 128gr. 32gr. 160gr. Korunur Mol sayısı 2 1 2 Korunmaz Molekül sayısı 2N0 N0 2N0 Korunmaz Mol atom sayısı 6 2 8 Korunur Aynı koşullarda hacim 2V V 2V KorunmazKİMYASAL TEPKİMELERİN SINIFLANDIRILMASIA ÖZELLİKLERİNE GÖRE 1. Yanma Tepkimeleri• Bir maddenin oksijenli verdiği tepkimelerdir. Yanma tepkimesi için yanıcı madde, havaoksijen, tutuşma sıcaklığı gerekir. Bu 3 faktörden birinin eksikliği yanmayı gazının yangın söndürücü olmasının nedeni özkütlesinin havadan büyük olması ve yanıcı olmamasıdır. • Organik bileşikler yanarlar. Organik bileşiklerden yapılarında yalnız C ve H bulunduranlara hidrokarbon olarak CxHy formülü ile C ve H’ın yanı sıra O, S, N ve halojen F, Cl, Br, I bulunduran organik bileşikler de vardır. • Organik bir bileşiğin yanması sonucunda CO2 oluşması bileşiğin C içerdiğini, H2O oluşması bileşiğin H içerdiğini, SO2 oluşması bileşiğin S içerdiğini, NO2 oluşması bileşiğin N içerdiğini havadan geldiği için bileşikte oksijen bulunup bulunmadığı ürünlerin türüne bakarak anlaşılmaz. CS2 + 3O2  CO2 + 2SO2 C4H10O3 + 13 O2  4CO2 + 5H2O 2 C4H10O3 + 5O2  4CO2 + 5H2O CS2’de C ve S olduğundan ürünler CO2 ile SO2’ C ve H olduğundan ürünler CO2 ve H2O’ ile C4H10O3’ün yanma ürünleri oksijenin bir kısmı bileşik tarafından karşılandığından C4H10O3’ü yakmak için daha az miktarda oksijen yeterli olur. • Metallerin oksijenle birleşmesi paslanma ya da oksitlenme olarak tür tepkimelere yavaş yanma da denir. 3Fe + 2O2  Fe3O42. Sentez Birleşme TepkimeleriBirden fazla maddenin birleşerek tek bir ürün oluşturduğu olayda yan ürün oluşmaz. CaO + CO2  CaCO3 H2 + Cl2  2HCl C2H4 + H2  C2H63. Analiz Ayrışma Tepkimeleri Bir bileşiğin kendinden daha basit yapılı maddelere ayrıştırılması yolu ile ya da ısı alarak ayrışan maddeler vardır. ısı KClO3  KCl + 3 O2 2 ısı 2HgO  2Hg + O2 ısı MgCO3  MgO + CO2 elektroliz H2O  H2 + 1 O2 24. Yer Değiştirme Tepkimeleri• Aktif olan bir elementin, kendinden daha az aktif olan pasif bir elementle yer değiştirmesi ile gerçekleşen tepkimelerdir. H2S + Cl2  2HCl + S Anyonların yer değiştirmesi Fe2O3 + Al  Al2O3 + 2Fe Katyonların yer değiştirmesi • Sulu çözelti tepkimelerinin birçoğunda ise anyon ve katyonların her ikisi de yer değiştirir. Çökelme ve nötrleşme tepkimeleri de yer değiştirme tepkimeleridir. Fe2S3 k + 6HCl suda  2FeCl3 suda + 3H2S g Çökelme AgNO3 suda + NaCl suda  AgCl k + NaNO3 suda Nötrleşme H2SO4 suda + 2NaOH suda  Na2SO4 suda + 2H2O s • Organik bileşiklerde de yer değiştirme tepkimeleri vardır. CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl5. İyonik TepkimelerSulu çözeltilerde gerçekleşen tepkimeler iyonların etkileşmesine dayanır ve tepkime ürünlerinden biri çökerek çökelme, sıvı nötrleşme ya da gaz halinde ortamdan tepkimelerde sadece tepkimeye giren iyonlar denklemlere net iyon denklemi denir. Nötrleşme H+ suda + OH- suda  H2O sıvı Çökelme Ag+ suda + Cl-  AgCl katı Zn k + 2H+ suda  Zn+2 suda + H2gB ENERJİ DEĞİŞİMLERİNE GÖRE1. Ekzoterm TepkimelerOluşumu sırasında dışarıya enerji ısı-ısşık veren tepkimeleri çoğunlukla ekzoterm tepkimelerdir. C + O2  CO2 + ısı H2 + 1 O2  H2O + ısı 2 Na + 1 Cl2  NaCl + ısı2. Endoderm TepkimelerOluşumu sırasında dışarıdan enerji alan tepkimelerdir. C + H2O + ısı  CO + H2 2N2 + O2 + ısı  2N2O • Isı bakımından bir kapta ekzoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında artış olur; endoterm bir tepkime gerçekleşiyorsa sistemin sıcaklığında azalma MADDELERİN FİZİKSEL DURUMUNA GÖRE1. Homojen TepkimelerTepkimeye girenlerle ürünler aynı fazdadır. 2CO g + O2 g  2CO2 g H2 g + F2 g  2HF g Fe k + S k  FeS k2. Heterojen TepkimelerTepkimedeki maddeler farklı fazlardadır. Ck + O2 g  CO2 Zn k + 2HCl suda  ZnCl2 suda + H2 gD ELEKTRON ALIŞVERİŞİNE GÖRE 1. Redoks İndirgenme – Yükseltgenme TepkimeleriBu tür tepkimelerde elektron alışverişi ve değerlik değişmesi vardır. Zn0 k + 2H+ suda  Zn+2 suda + H20 g C0 k + O2 g  C+4O2-2 g2. Redoks Olmayan TepkimelerBunlarda elektron alışverişi, değerlik değişmesi yoktur. Ag+1NO3-1 + Na+Cl-  Ag+Cl- + Na+NO3-E GERİ DÖNÜŞÜNE GÖRE1. Tersinir Olmayan TepkimeGirenlerin tamamen ürüne dönüştüğü maddelerin yanması, çökelme, kuvvetli asit ve bazların nötrleşmesi böyle yönlü olarak gösterilirler. C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O2. Tersinir TepkimeÜrünlerin kendi aralarında etkileşip girenleri oluşturduğu tepkimelerdir. Çift yönlü olarak gösterilirler. CO2 g + H2 g  CO g + H2O g FVERİMLERİNE GÖRE1. Artansız TepkimeTepkimeye giren maddelerin tümü tamamen Tüm Verimler Gerçekleşen TepkimeTepkimeye giren maddelerin en az biri tamamen tepkimelerde tepkimeye giren maddelerden ortamda daha düşük oranda bulunan tamamen tepkimeler tam verimle gerçekleşen Düşük Verimle Gerçekleşen TepkimeTepkimeye giren maddelerin hepsinden DENKLEMLERİNİN DENKLEŞTİRİLMESİKimyasal tepkimelerin sembol ve formüllerle gösterilmesine tepkime denklemleri türü ve sayısı korunduğundan, denklemin iki tarafındaki elementlerin eşitlenmesi için maddelerin başında gerekli katsayılar C3H8 gazı O2 ile yanarak CO2 ile H2O yer alan maddelerin en küçük tamsayılarla denkleştirilmesi sonucunda O2’nin katsayısı ne olur? C3H8 + O2  CO2 + H2O tepkimesinde tepkimeye giren C3H8’i 1 mol alırsak • C sayılarının eşit olması için CO2’nin başına 3 katsayısı getirilir. • H sayılarının eşit olması için H2O’nun başına 4 katsayısı getirilir. • Bu durumda ürünlerde 10 mol O atomu bulunduğuna göre, tepkimeye giren O2’nin de 5 mol olması gerekir. O halde tepkimenin denkleşmiş hali C3H8 + 5O2  3CO2 + 4H2O FORMÜLLERİNİN BULUNMASIBileşik formülleri basit formül ve molekül formülü olmak üzere iki türlüdürA Basit Ampirik Formül• Basit formül, bir bileşikteki elementlerin türünü ve atom sayılarının oranını gösterir. • CH2, CH2O, NO2 …..gibi • Basit formül bulmak için Bir bileşikteki elementlerin kütlece yüzde bileşimi ya da sabit kütle oranı ile elementlerin atom kütlelerini ya da atom kütleleri arasındaki oranı bilmek yeterlidir. Örn; X ve Y’den oluşan bir bileşikte sabit kütle oranı 7 ise, bileşiğin basit 3 formülü nedir? X=14, Y=12 Atom sayılarını bulmak için verilen element kütleleri atom kütlelerine bölünür. nx = 7 = 0,5 ny = 3 = 0,25 14 12 değerleri yerlerine yazıldığında X0,5 Y0,25 bileşikte katsayılar 0,25’e bölünerek kısaltılır ve basit formül X2Y Molekül Formülü• Bir bileşikteki elementlerin türünü ve atom sayılarını formülün uygun katsayısı ile genişletilmesiyle bulunur. C2H6O2, C6H12O6…. gibi. • Molekül formülünü bulmak içina. Yanma Tepkimelerinde• Ürünlerin mol sayıları • Yanan maddenin ve O2’nin mol sayıları nicelikleri tepkime eşitlenerek 1 mol bileşikteki elementlerin atom sayıları Kütlece Bileşim Verilen Örneklerde• Elementlerin kütlece yüzde bileşimi sabit kütle oranı • Elementlerin atom kütleleri • Bileşiğin mol kütlesi ya da örneğin özkütle gibi bileşiğin mol kütlesinin bulunmasını sağlayan veriler nicelikleri bilinmelidir. Bileşiğin mol kütlesi biliniyorsa 1 mol bileşikteki elementlerin atom sayıları da CXHYO2 bileşiğinin 0,2 molü 1 mol O2 ile tam yanarak 0,8 mol CO2 ile 0,8 mol H2O organik bileşiğin molekül formülü nedir? Tepkime ile ilgili verilerden yararlanarak 1 mol CXHYO2 nin yanma tepkimesindeki katsayılar bulunur. 0,2 mol 1 mol 0,8mol 0,8 mol CXHYOZ + ………O2 ………CO2 +……….H2O 1 mol 5 mol 4 mol 4 mol 1 mol CXHYOZ için denkleşmiş haldeki yanma tepkimesi şöyledir 1 CXHYOZ + 5O2  4CO2 + 4H2O Atom sayıları eşitlendiğinde x = 4, y = 8, oksijen sayıları eşitlendiğinde Z + 10 = 8 + 4’den z = 2 bulunur. Bu değerler 1 mol bileşikteki atomların katsayıları olduğundan molekül formülü C4H8O2 Tepkimeler 01. Giriş 02. Kimyasal Tepkimelerin Denkleştirilmesi 03. Yükseltgenme – İndirgenme Reaksiyonları Asidik Ortamdaki Yükseltgenme –İndirgenme Reaksiyonları Bazik Ortamdaki Yükseltgenme –İndirgenme Reaksiyonları 04. Kimyasal Hesaplamalar01. Giriş Kimyasal tepkimeleri yer değiştirme tepkimeleri ve indirgenme yükseltgenme tepkimeleri olarak sınıflandırabiliriz. Nötürleşme tepkimeleri Çökme tepkimeleriUçucu bileşik oluşumu Yükseltgenme- İndirgenme tepkimeleri02. Kimyasal Tepkimelerin DenkleştirilmesiYukarıdaki tepkimede reaksiyona giren H, C ve O atomları sayısı ile reaksiyondan çıkan H, C ve O atomları sayısı birbirine eşit değil. Öncelikle denkleştirme yapılmalıdır. Bu işlem aşağıdaki sıra takip edilerek Denklemin sol tarafında 6 C atomu olduğu için sağ taraftaki CO2 nin basına 6 eklenir. 2. Denklemin sol tarafında 14 H atomu olduğu için sağ taraftaki H2O nun başına 7 eklenir 7×2=14 3. En son olarak O denkleştirilmesi yapılır. Reaksiyonun sağ tarafında 12 + 7 =19 tane O atomu bulunmaktadır. Bu nedenle sol taraftaki O2 başına 15/2 yazılır. 19-4 =15 4. Kesirli sayıdan kurtulmak için her iki taraftaki katsayılar 2 ile çarpılır. 03. Yükseltgenme – İndirgenme Asidik Ortamdaki Yükseltgenme –İndirgenme Reaksiyonları1. Oksijen ve hidrojen dışında elementlerin sayısı, yarı tepkimelerin her iki tarafında eşit hale Reaksiyonun sağ ve sol tarafındaki O sayıları hesaplanarak eksik olan tarafa eksik sayı kadar H2O Hidrojen eksikliği kadar H+, gereken tarafa yazılır. 4. Yük denkliğini sağlamak için uygun tarafa uygun sayıda elektron eklenir. 5. Reaksiyonun sağ ve sol taraflarındaki elektron sayılarını eşitlemek için her bir tepkime gerekli sayı ile çarpılır. 6. Yukarıdaki iki yarı tepkime taraf tarafa toplanır, Birbirine zıt tarafta olan 6e birbirini götürür. Sonuç tepkimede elektron Bazik Ortamdaki Yükseltgenme –İndirgenme Reaksiyonlarıiyonik tepkimesini ele Tepkime iki eşitliğe bölünür2. Yarı tepkimelerdeki oksijen atomu eksikliği olan tarafa, her bir O atomu için bir H2O molekülü eklenir. 3. H denkliği yapılırken her bir H atomu için karşı tarafa H2O molekülü eklenir 4. Eklenen her bir H2O molekülü için tepkimenin ters tarafına OH- Tepkimenin her iki tarafında birbirinin aynısı moleküller varsa öncelikle onlar elimine Birinci yarı tepkimeyle işimiz bittikten sonra ikinci yarı tepkime denkliklerine başlanır. Tepkimenin bir tarafındaki her bir H atomu için diğer tarafa 1 H2O her bir H2O molekülü için diğer tarafa OH- eklenir 7. Her bir yarı tepkimedeki elektron eksiklikleri tamamlanır. 8. Ortak bir çarpan bulunarak 2 reaksiyondaki elektronların alt alta toplama yapıldığı zaman birbirini götürmesi Sadeleştirilmeler yapıldıktan sonra denkleşmiş reaksiyon elde Kimyasal HesaplamalarBir tepkimeye giren atom, molekül veya iyonlar arasındaki kütle ve sayı ilişkisini veren hesaplara kimyasal hesaplamalar stokiyometri denir. Kimyada bu hesaplamaların yapılabilmesi için tepkimenin denkleştirilmiş olması gerekir. Denkleştirme hem kütle hem de yük bakımından NaOH üretiminde Na2CO3 ve CaOH2 kullanılmaktadır. 500 g Na2CO3 kullanıldığında ne kadar NaOH tür problemlerde ilk yapılması gereken reaksiyonun yazılarak, reaksiyondaki denkleştirilmelerin yapılmasıdır. Bu bir yer değiştirme reaksiyonudur. Yukarıdaki reaksiyona bakacak olursak 1 mol Na2CO3’dan 2 mol NaOH mol Na2CO3= 105,9 gr/mol 1 mol NaOH = 40 gr/mol105,9 g Na2CO3 80 g NaOH 500 g x g NaOHx = 500 x 80/105,9x = 377 g NaOH oluşurÖrnek4,00 mol Fe ile 5,00 mol H20 nun tepkimesi sonucunda kaç mol H2 oluşur?İki reaktantın giren ürün miktarı verildiği için öncelikle hangi reaktantın sınır belirleyici olduğunu bulmak gerekiyor. Yani reaktantlardan biri tamamen reaksiyona girerken diğerinin bir kısmı reaksiyona girip bir kısmı mol Fe 4 mol H20 tepkimeye göre4,00 mol Fe x mol H20x = 4 x 4 / 3 x = 5,33 mol H2OBu demektir ki bu reaksiyonun olabilmesi için 5,33 mol H2O’ ya ihtiyacımız var. Fakat elimizde 5,00 mol H2O bulunmaktadır. O zaman bu reaksiyonun sınır reaktantı H2O. 5 mol H2O için kaç mol Fe gerektiği bulunmalıdır. 3 mol Fe 4 mol H20 tepkimeye görex mol Fe 5 mol H20x = 5 x 3 / 4x = 3,75 mol Fe 4,00 mol Fe zaten var . Öyleyse eldeki Fe’in 3,75 molü 5,00 mol H2O reaksiyona girecek ve 0,25 mol Fe reaksiyona girmeden bir deyişle hesaplamalar yapılırken H2O temel alınacak 4 mol H2O reaksiyona girdiğinde 4 mol H2 oluşuyorsa reaksiyondan5 mol H2O x mol H2x = 5 x 4 / 4x = 5 mol H2 oluşur

kimyasal tepkimelerde molekül sayısı korunur mu